Épreuve regroupée de chimie

Sommaire de la page

• Champ officiel
  
• Fiche de révision
  
• Définitions
• Révision
• (Changements d') États
• Représentation / Caractéristiques des états
• Points d'ébullition
• Les corps purs
• Les mélanges
• Les méthodes de séparation
• Les ordres de grandeur
• L'atome
• La charge électrique

Champ

Vocabulaire

• Substance : Une matière identifiable par ses propriétés chimiques et physiques, comme l'eau (H₂O).
• Atome : La plus petite unité d'un élément chimique, composée de protons, neutrons et électrons.
• Élément Chimique : Une catégorie d'atomes ayant le même nombre de protons, comme l'oxygène (O).
• Ion : Un atome ou un groupe d'atomes ayant gagné ou perdu un ou plusieurs électrons, comme Na⁺ ou Cl⁻.
• Molécule : Un assemblage d'atomes liés chimiquement, comme le dioxyde de carbone (CO₂).
• Corps : Une forme macroscopique de matière, pouvant être pur (fer) ou un mélange (air).
• Isotope : Une version d’un atome d’un élément, différant par le nombre de neutrons, comme le carbone-14.

Réponses courtes au champ

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• États physiques
• Solide
• Liquide
• Gazeux
• Changements d'états

• Représentation des trois états







• Les points d'ébulition
• Les points d'ébulition sont représentés par des plateaux/paliers sur le graphique de la température.
  ATTENTION!: La température ambiante est aussi un plateau mais n'est pas un point d'ébulition.
• C'est la température à laquelle une substance se met à changer d'état.
  p.ex. l'eau à 0°C est à la fois solide et liquide et à 100°C elle est à la fois liquide et gazeuse
• Les corps purs
• Simples: C'est une substance composée d'atomes identiques
• Composés: C'est une substance composée d'atomes différents
• Les mélanges
• Hétérogène: On distingue au moins deux constituants à l'oeil nu ou à l'aide d'un microscrope si on ne voit pas à travers. Exemple: Eau/huile
• Homogène: On ne peut pas distinguer les constituants d'un mélange même avec un microscope puissant ou si on voit à travers. Exemple: Eau/Alcool
• Si on dissout du sel dans de l'eau, le sel est le le soluté et l'eau le solvant.
• Un mélange gazeux est toujours homogène !
• Alliage homogène: métaux qui sont miscibles entre eux, en les chauffant (bronze, fonte, acier, laiton, ...)
• Méthodes de séparation
• Décantation

Matériel : Ampoule à décanter
Principe: la substance descend.
Pour: L-L ou S-L
Exemple: Argile et eau salée.

• Filtration

Matériel : Papier filtre
Principe: La différence de solubilité
Pour: S-L
Exemple: Argile et eau salée


• Centrifugation

Matériel: Centrifugeuse, Récipients
Principe: tourner à grande vitesse
Pour: S-L
Exemple: Argile et eau

• Évaporation et vaporisation

Matériel: Bec Bunsen
Principe: On chauffe
Pour: S-L
Exemple : Eau et sel

• Distillation

Matériel: Ballon, colonne de distillation
Principe: La différence des points d'ébullition
Pour: L-L ou S-L
Exemple: Vin

• Chromatographie

Pour: les couleurs , S-L

• Ordres de grandeur

Décroissant, du plus grand au plus petit

• Puce
• Paramécie
• Cellule
• Bactérie
• Virus
• Macromolécules
• Molécules
• Atomes
• L'atome est composé de :
• protons, chargés positivement
• neutrons, neutres
• électrons, chargés négativement
• Le nombre de protons = Le nombre de neutrons, car l'atome est électriquement neutre.
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